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热稳固性物质热稳固性的比拟法令
单质的热稳固性与化学键的强度有着间接的相关。
理论状况下，化学键的结实水平越高，单质的热稳固性越强，而这种结实水平又与键能亲密相关。
气态氢化物的稳固性法令显示，元素的非金属性越强，构成的氢化物越稳固。
同主族元素从上到下，随着核电荷数参与，非金属性削弱，氢化物的稳固性也随之削弱；同样，在同周期元素中，从左到右，非金属性增强，氢化物的稳固性也随之增强。
关于氢氧化物，金属性的增强象征着碱的热稳固性优化，碱性越强，热稳固性越好。
这种趋向在碱金属和过渡金属的氢氧化物中尤为显著。
含氧酸的热稳固性各异，大少数在常温下容易脱水构成稳固的酸酐。
若酸酐是气态氧化物，对应的含氧酸理论很不稳固，常温下易合成；若酸酐是固态，对应的酸则相对稳固，须要加热能力合成。
某些含氧酸还或者在加热时合成并出现氧化恢复反响。
含氧酸盐的热稳固性也受酸的性质影响。
酸的稳固性差，其对应的盐也较不稳固；反之，酸稳固则盐也稳固。
例如，硝酸盐的稳固性就较好。
同种酸的盐，正盐理论比酸式盐和酸更稳固。
在含有同一酸根的不同盐中，碱金属盐的热稳固性最高，而后是过渡金属盐，最低的是铵盐。
关于同一元素，低价含氧酸及其盐的稳固性理论优于低价的。
气态氢化物的热稳固性怎样比拟？
非金属的气态氢化物热稳固性及熔沸点的比拟：1、热稳固性比拟原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易合成，即热稳固性越小。
比如热稳固性：HCl > HBr > HI2、比拟熔沸点理论比拟分子之间作使劲，分子间力越大，熔沸点越高。
普通状况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积无关，所以半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。
如：HCl < HBr < HI3、须要留意的状况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。
如出现氢键等其余不凡条件，熔沸点会出现例外。
热稳固性怎样比拟
物质热稳固性的比拟法令1．单质的热稳固性与键能的相关法令普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正相关而化学键结实水平又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3．氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
4．含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
5．含氧酸盐的热稳固性：①酸不稳固，其对应的盐也不稳固酸较稳固，其对应的盐也较稳固。
②同一种酸的盐，热稳固性 正盐＞酸式盐＞酸。
③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此
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