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• 高中化学离子化合物 熔沸点以及热稳固性疑问

高一化学识题

以下内容不思考罕见气体1.元素周期表中从上到下金属性递增，即失电子越容易。

硬要解释就是物理学中库仑力的公式（选修3-1），力的大小正比于电荷量，正比于距离的平方，越往下，半径越大，力就越小（平方项的影响大）2.你是想打区别吧？氢化物高中无非考察沸点和热稳固性，第二周期NH3，H2O，HF有氢键，沸点同主族中最高，三开局同主族往上品质参与，范德华力参与（物质结构里会教到），沸点递增；热稳固性是指共价键（共用的电子对）断裂的难易，依据非金属元素的非金属性强弱，同主族从上往下热稳固性递减.3.元素的判别取决于质子数，而氧化恢复是得失电子的环节，比如三价Fe和Fe单质生成二价Fe，就是同种元素不同离子氧化恢复性的差异所在.4.以C，S为核心原子，周围用点或叉示意电子，O围一圈过去，满足每个原子外8电子后刚好多出两个电子，就是-2价的由来。

留意下没构成共价键时的原子的电子式就能了解了5.按我三年来所学的内容来看，只要非极性键的就不会，比如CO2，SO2。

它们的共价键没有断开。

再比如NaHSO4溶解后是Na+,H+,SO4 2-会考到的是相似相溶原理，即同是非极性或极性键的物质彼此易溶（水是含极型键，分子结构是折线型）6.由碳元素构成， 规范的分子式就是C60。

呈空间网状结构，C，C间以共价键相连（物质结构中会详细讲到）7.你的了解是对的8.当然不算结构式相反，（分子式的有同分异构体）

高一化学必经一的所有常识点....

必经1全册基本内容梳理从试验学化学 一、化学试验安保 1、（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中启动，并留意对尾气启动适当解决（排汇或扑灭等）。

启动易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应熄灭掉或作适当解决。

（2）烫伤宜找医生解决。

（3）浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，而后请医生解决。

（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，而后用水冲擦洁净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用少量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其余易燃无机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 运行举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 应用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取进去的方法 决定的萃取剂应合乎下列需要：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 关上上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

关上活塞，使高层液体缓缓流出，及时封锁活塞，高层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒始终搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即中止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子测验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 发生白色积淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色积淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是“过量”，而应是“过量”；但过量的试剂必定在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是示意含有必定数目粒子的群体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子群体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔品质（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具备的品质叫摩尔品质.（2）单位：g/mol 或 -1(3) 数值：等于该粒子的相对原子品质或相对分子品质. 6.物质的量=物质的品质/摩尔品质 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.规范状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的运行 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来示意溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.必定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用无关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的品质或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规则的体积,就得欲配制得溶液. （2）关键操作 a.测验能否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗濯.6定容.7摇匀8贮存溶液. 留意事项：A 决定与欲配制溶液体积相反的容量瓶. B 经常使用前必定审核能否漏水. C 不能在容量瓶内间接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质扩散在另一种（或多种）物质中所获取的体系，叫扩散系。

被扩散的物质称作扩散质（可以是气体、液体、固体），起容纳扩散质作用的物质称作扩散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种扩散系的比拟 扩散质粒子大小/nm 外观特色 能否经过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 平均、透明、稳固 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 平均、有的透明、较稳固 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不平均、不透明、不稳固 不能 没有 泥水 二、物质的化学变动 1、物质之间可以出现各种各样的化学变动，依据必定的规范可以对化学变动启动分类。

（1）依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B） C、置换反响（A+BC=AC+B） D、复分解反响（AB+CD=AD+CB） （2）依据反响中能否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响。

关键包含复分解反响和有离子参与的氧化恢复反响。

B、分子反响（非离子反响） （3）依据反响中能否有电子转移可将反响分为： A、氧化恢复反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响 实质：有电子转移（得失或偏移） 特色：反响前后元素的化合价有变动 B、非氧化恢复反响 2、离子反响 （1）、电解质：在水溶液中或熔化形态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化形态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或消融形态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或熔化形态下能力导电。

③能导电的物质并不所有是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的无机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实践参与反响的离子符号来示意反响的式子。

它不只示意一个详细的化学反响，而且示意同一类型的离子反响。

复分解反响这类离子反响出现的条件是：生成积淀、气体或水。

书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子方式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数能否相等 （3）、离子共存疑问 所谓离子在同一溶液中能少量共存，就是指离子之间不出现任何反响；若离子之间能出现反响，则不能少量共存。

A、联合生成难溶物质的离子不能少量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、联合生成气体或易挥发性物质的离子不能少量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、联合生成难电离物质（水）的离子不能少量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、出现氧化恢复反响、水解反响的离子不能少量共存（待学） 留意：题干中的条件：如无色溶液应扫除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则招思考所给离子组外，还有少量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判别（六看） 一、看反响能否合乎理想：关键看反响能否启动或反响产物能否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语能否正确：化学式、离子符号、积淀、气体符号、等号等的书写能否合乎理想 四、看离子配比能否正确 五、看原子个数、电荷数能否守恒 六、看与量无关的反响表白式能否正确（过量、过量） 3、氧化恢复反响中概念及其相互相关如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（出现氧化反响）——是恢复剂（有恢复性） 获取电子——化合价降落——被恢复（出现恢复反响）——是氧化剂（有氧化性） 金属及其化合物 一、 金属优惠性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属普通比拟沉闷，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特意沉闷的如Na等可以与H2O出现反响置换出H2，不凡金属如Al可以与碱溶液反响而获取H2。

三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。

四、 五、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 粗大白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳固性 较稳固，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反响 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反响 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反响实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反响 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反响 与盐反响 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反响 关键用途 玻璃、造纸、制皂、洗濯 发酵、医药、灭火器 转化相关 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一同而构成的具备金属个性的物质。

合金的特点；硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要宽泛。

非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳品质90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C 最外层有4个电子，关键构成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2） 自然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。

石英是经常出现的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备黑白环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被宽泛运行。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳固性好、除HF外普通不与其余酸反响，可以与强碱（NaOH）反响，是酸性氧化物，在必定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶运行木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运行可溶性硅酸盐和其余酸性比硅酸强的酸反响制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔蓬松，可作枯燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质稳固。

普通不溶于水。

（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

罕用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不沉闷。

是良好的半导体，运行：半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易获取一个电子构成 氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有抚慰性气息、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口微微扇动,使大批氯气进入鼻孔。

化学性质：很沉闷，有毒，有氧化性， 能与大少数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反响： 2Na＋Cl2 ===(扑灭) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(扑灭) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(扑灭) CuCl2 Cl2＋H2 ===(扑灭) 2HCl 现象：收回惨白色火焰，生成少量白雾。

熄灭不必定有氧气参与，物质并不是只要在氧气中才可以熄灭。

熄灭的实质是猛烈的氧化恢复反响，一切发光放热的猛烈化学反响都称为熄灭。

Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气构成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起关键的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳固，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳固多,可常年寄存制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充沛反响有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与无机物反响，是关键的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤无机化工：分解塑料、橡胶、天然纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的测验 经常使用硝酸银溶液，并用稀硝酸扫除搅扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（构成）：硫黄或含硫的燃料熄灭获取（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(扑灭) SO2 物理性质：无色、抚慰性气息、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，构成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来色彩。

这是由于H2SO3不稳固，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的环节可以同时启动，为可逆反响。

可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向出现，又可以向逆反响方向出现的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 衔接。

九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界构成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳固，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的引见：无色气体，是空气中的污染物，大批NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的引见：红棕色气体、抚慰性气息、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水构成酸雨。

防治措施： ① 从燃料熄灭入手。

② 从立法治理入手。

③从动力应用和开发起手。

④从废气回收应用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质：无色稀薄油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具备酸的通性，浓硫酸具备脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢前面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与沉闷金属反响放出H2 ，使酸碱批示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具备普通酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢前面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反响条件不同，硝酸被恢复获取的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使外表生成一层致密的氧化包全膜，断绝内层金属与酸，阻止反响进一步出现。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是关键的化工原料和试验室必备的关键试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，抚慰性气息、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

溶于水出现以下反响使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作白色喷泉试验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳固，会分解，受热更不稳固：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有抚慰难闻的气息。

氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是关键的化工产品，氮肥工业、无机分解工业及制作硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时排汇少量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于试验室制取氨气：（枯燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法搜集，白色石蕊试纸测验能否搜集满。

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高中化学离子化合物 熔沸点以及热稳固性疑问

离子化合物的熔沸点取决于离子键大小。

离子化合物的热稳固性不取决于离子键大小。

无法以说离子化合物的熔沸点高，则热稳固性就好。