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• 非金属的气态氢化物的热稳固性和熔、沸点区分与什么无关？
• 热稳固性怎样判别啊,必采用
• 水的热稳固性由什么选择

非金属的气态氢化物的热稳固性和熔、沸点区分与什么无关？

1、热稳固性与原子半径，原子间化学键强弱关系。

原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易合成，即热稳固性越小。

同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳固性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳固性逐渐削弱。

比如热稳固性：HCl > HBr > HI

2、熔沸点与分子间作使劲关系。

分子间力越大，熔沸点越高。

普通状况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积无关，所以半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。

裁减资料

1、常常出现气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；

②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；

④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。

气态氢化物的化学性质变动法令及个性（非金属性越强稳固性越好）。

热稳固性怎样判别啊,必采用

判别物质热稳固性的方法：

1. 依据化学键的性质：普通来说，含有离子键的物质热稳固性较高，而共价键的物质热稳固性相对较低。

离子键由于其剧烈的相互作用，不易断裂，因此物质热稳固性较高。

而共价键物质中的原子间相互作用较弱，容易因外界条件变动而出现断裂，因此热稳固性相对较低。

此外，若存在相反的化学键类型，比拟物质的相对分子品质。

理论分子量大的热稳固性较高，由于分子量大象征着分子间作使劲更强，不易被破坏。

2. 依据物质的形态变动判别：普通来说，物质在固态时相对稳固，而在气态时相对不稳固。

这是由于固态分子间的相互作使劲较强，不易被破坏；而在气态时分子间的相互作用削弱，容易受外界条件影响造成分子结构被破坏。

因此，可以比拟不同物质在不同形态下的稳固性来判别其热稳固性。

例如，某些物质在高温时容易出现合成反响或许挥发性较高，就说明它们的热稳固性相对较差。

水的热稳固性由什么选择

水分子的稳固性是化学性质，是由氢氧键的键能选择的。

氢键是一种分子间的作使劲，只影响物理性质，提高熔沸点。

水的稳固性由水溶液的电位选择，假设电位太高，水就或许被氧化出氧气，假设电位太低，水就或许被恢复出氢气，当然温度也影响着电极电位的大小，也影响水的稳固性。