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热稳固性的比拟法令
1．单质的热稳固性与键能的关系法令普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系，而化学键结实水平又与键能正关系。
2．气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3．氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
4．含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
普通地①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下才干合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
5．含氧酸盐的热稳固性：①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐比拟稳固②同一种酸的盐，热稳固性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
热稳固性与什么无关
热稳固性与多种起因无关。
热稳固性是指物质在高温条件下坚持其结构稳固和功能不变的才干。它与以下几个主要起因关系：
物质的结构和化学键
物质的结构是选择其热稳固性的基础起因。
普通来说，化学键越强，物质在受热时越不易被破坏，热稳固性越高。
离子键和共价键的强度理论较高，使得相应的物质具备较高的热稳固性。
此外，物质的晶型结构和聚合形态也对热稳固性发生影响。
例如，某些高分子聚合物在高温下容易出现合成或相变，其热稳固性较差。
分子间相互作用
分子间的相互作用，如氢键、范德华力等，也对物质的热稳固性发生影响。
这些相互作使劲能够增强分子的稳固性，从而在必定水平上提高物质的热稳固性。
例如，含有氢键的分子理论具备较高的熔点和沸点，体现出较好的热稳固性。
外部环境起因
外部环境起因如压力、介质等也对物质的热稳固性发生影响。
在低压环境下，物质的热稳固性理论会提高。
此外，物质在不同介质中的热稳固性也或者存在差异，由于介质或者会影响物质的反响活性和速率。
综上所述，热稳固性与物质的结构、化学键、分子间相互作用以及外部环境起因亲密关系。
了解这些起因有助于咱们预测和评价物质在高温条件下的功能体现，为实践运行提供指点。
物质热稳固性由什么起因选择（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）
物质热稳固性的比拟法令1．单质的热稳固性与键能的关系法令普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系；而化学键结实水平又与键能正关系。
2．气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3．氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
4．含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
普通地①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下才干合成。
例如，例外，不易合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
例如： 5．含氧酸盐的热稳固性：①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐。
稳固，例外。
②同一种酸的盐，热稳固性 正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳固性 ③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
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