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• 氢化物的热稳固性怎样比拟
• 氢化物稳固性怎样比拟 氢化物稳固性如何比拟
• 比拟氢化物热稳固性强弱

氢化物的热稳固性怎样比拟

氢化物的热稳固性的比拟方法如下：

单质的热稳固性与键能的关系法令：普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系，而化学键结实水平又与键能正关系。

气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。

同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。

氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。

含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。

普通地常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；

常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下能力合成。

某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。

含氧酸盐的热稳固性：酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐比拟稳固同一种酸的盐，热稳固性 正盐>酸式盐>酸。

同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。

氢化物稳固性怎样比拟 氢化物稳固性如何比拟

1、判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的,只需判别：核间距大小,即键长长短；因为是氢化物,所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小,化学键越稳固,即热稳固性越高。

如比拟HCl和HI的稳固性,前者比后者稳固。

2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳固性越高。

如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性,后者大小于前者。

比拟氢化物热稳固性强弱

热稳固性是化学性质，与氢键有关。

要比拟键能，即比拟原子半径。

比如HF和H2O，原子半径 F＜O，所以键长 H—F ＜ H—O所以键能 H—F ＞ H—O所以热稳固性 HF＞H2O氢键、范德华力属于分子间作使劲，不影响化学性质，只影响物理性质。