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自己是高1在校生 暑假把内容忘的差不多了 怎样用元素周期表判别各个元素的热稳固性酸碱性什么的？？谢谢拉
惰性气体不算元素周期表从左至右从下至上元素非金属性越强反之金属性越强 非金属性越强其氢化物越稳固 其最低价氧化物的水化物酸性越强 其氢化物的水溶液酸性越弱金属性越强其氧化物的水化物碱性越强
氢化物热稳固性的变动法令是什么？
气态氢化物的稳固性是指气态氢化物受热能否易于合成的性质。变动法令如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳固性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳固性逐渐削弱。
常常出现的例子有气态氢化物的稳固性。
其稳固性大小法令是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳固；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳固性逐渐削弱，从左到右，气态氢化物的稳固性逐渐增强。
碳酸及其盐的稳固性。
裁减资料
判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的，只需判别：
1、核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小，化学键越稳固，即热稳固性越高．如比拟HCl和HI的稳固性，前者比后者稳固。
2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳固性越高．如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性，后者大小于前者。
热稳固性与元素周期律无关吗
是的，热稳固性与元素周期律无关。
元素周期表的陈列是依据元素的原子序数和电子结构启动的，具备周期性的特色。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而两边是过渡金属元素。
这种陈列方式与元素的热稳固性关系。
在元素周期表上，从左到右的大抵趋向是，原子半径逐渐减小，电负性逐渐参与，电子轨道层数逐渐参与。
这些变动都会对元素的热稳固性发生影响。
理论状况下，金属元素具备良好的热稳固性。
这是由于金属元素的电子结构特点使得它们构成了稳固的离子化合物，如金属氧化物。
金属元素往往容易失去电子构成阳离子，而氧化物能够稳固地与金属阳离子联合。
在元素周期表右侧的非金属元素，由于电负性较高，偏差于接受电子构成阴离子。
这使得非金属元素理论以共价键的方式与其余元素联合，而共价键须要较为稳固的共享电子形态。
此外，过渡金属元素的热稳固性遭到外层电子的影响。
过渡金属具备多种氧化态，由于它们的外层电子不够稳固，容易介入化学反响。
这就是为什么过渡金属元素容易构成复杂的配合物。
综上所述，元素周期表的陈列方式以及元素的电子结构对热稳固性有着清楚影响。
因此，热稳固性与元素周期律是关系的。
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