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• 高中化学热稳固性与什么无关
• 高中化学。热稳固性，恢复性，酸性，碱性 如何比拟？
• 热稳固性沸点高中化学的热稳固性与什么有相关还有沸

高中化学热稳固性与什么无关

高中化学热稳固性与温度无关。

热稳固性是跟温度有着间接的相关的，便捷来说就是某一个物体遭到温度的影响，假设温度始终的降低，形变越来越小，那么它的稳固性反而会越来越高，所以热稳固性跟温度应该是成雷同的相关。

至于单质的热稳固性则是跟化学件结实水平有着间接的相关，而且是成正比的相关，也就是说化学件结实水平越高，那么热稳固性也就越强。

所谓的热稳固性，便捷来说就是物质的耐热性。

像是一些气态的氢化物，这种物质的热稳固性则是跟他的非金属性有相关，该元素的非金属性假设比拟强，那么它的热稳固性雷同也会比拟强。

热稳固性：

试样在特定加热条件下，加热时期内必定时时期隔的粘度和其它现象的变动。

在修建学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵制温度动摇的才干。

电器的热稳固性是指电器在指定的电路中，在必定时期内能接受短路电流（或规则的等值电流）的热作用而不出现热损坏的才干。

在化学方面，物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。

物质热稳固性的比拟法令：

1、单质的热稳固性与键能的相关法令：普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正相关；而化学键结实水平又与键能正相关。

2、气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。

同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。

3、氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。

4、含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。

普通地常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下才干合成；某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。

5、含氧酸盐的热稳固性：酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐。

同一种酸的盐，热稳固性正盐＞酸式盐＞酸。

同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。

高中化学。热稳固性，恢复性，酸性，碱性 如何比拟？

热稳固性与共价键（晶格能、金属键）键能的大小无关，键能大小又和原子半径无关。原子半径越小，键长越短，键能越大恢复性就是失电子的才干，元素周期表外面：从左到右恢复性削弱；从上到下恢复性增强酸性和恢复性无关，普通核心元素非金属性越强，酸性越强碱性普通不常考，也是和恢复性无关，核心元素的非金属越强,其最低价氧化物对应水化物的酸性越强

热稳固性沸点高中化学的热稳固性与什么有相关还有沸

热稳固性与分子内的化学键强弱有相关沸点与分子间作使劲的大小有相关