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为什么碱金属碳酸盐热稳固性较差？
碱土金属碳酸盐的热稳固性法令可以用离子极化的观念解释。
普通以为，含氧酸盐热合成的实质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。
因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，攫取含氧酸氧离子的才干越强，含氧酸盐的热合成温度越低。
从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热合成温度依次升高。
不同碳酸盐的热稳固性差异很大。
其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳固性较高,必定灼烧至高温才合成;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就合成，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以合成，如碳酸汞。
酸式碳酸盐的热稳固性比相反金属的碳酸盐低得多。
例如碳酸钠,要851℃以上才开局合成，而碳酸氢钠在270℃左右就显著合成。
裁减资料：
碳酸盐的稳固性是有法令的：
碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳固性逐渐增强；碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳固性也逐渐增强；同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳固。
碳酸盐的热稳固性法令可简记为：
①易溶于水的碳酸盐受热不合成。
②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐，碱式碳酸盐受热都易合成(包含铵盐) 。
③热稳固性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
碳酸氢盐的稳固性也一样：
碱金属碳酸氢盐，从碳酸氢锂到碳酸氢铯,稳固性逐渐增强；碱土金属的碳酸氢盐，也一样，从上到下，由不稳固到稳固，且同周期的碱金属碳酸氢盐比碱土金属的碳酸氢盐稳固。
同一元素的碳酸盐比酸式盐稳固。
碳酸盐为什么比碱金属氧化物热稳固性高？
碱土金属的含氧酸盐的热稳固性与其极化才干无关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能无关。
阳离子电荷越高，半径越小，极化才干越强，其含氧酸盐越不稳固，合成温度越低。
如MgCO3的合成温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。
所以X在元素周期表Y的上方。
阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
裁减资料：
碳酸盐和酸式碳酸盐大少数为无色的。
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其余金属的碳酸盐都难溶于水。
碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其余酸式碳酸盐都易溶于水。
碱式碳酸盐普通难溶于水。
对于碳酸盐在水中的溶解性，普通来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则显著减小。
广泛以为是HCO3-离子在溶液中构成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。
可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。
碳酸钠 碳酸钙 碳酸银 谁得热稳固性高，为什么
碳酸盐的热稳固性法令可简记为：①易溶于水的碳酸盐受热不分答案②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐，碱式碳酸盐受热都易合成(包含铵盐)③热稳固性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
碳酸钠的热稳固性最高。
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