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怎么比拟物质在空气中的热稳固性强弱？
对同一种物质来说，分红几份，比如分红3份，每一份区分置于不同温度中，比如30℃，50℃，70℃的环境中，其余的环境条件都一样，搁置不同期间，比如12h，24h，36h，区分于不同期间点处取样检测，假设对热不稳固，那么检测时会发现某一条件下在某一期间点处该样品的物质的量曾经小于初始的量了。
经过对比哪种条件下该物质的残留量的多少，确定哪种条件下该物质的热稳固性。
比如，70℃下搁置12h后检测只获取了初始量的5%的结果，50℃下搁置12h检测，获取了初始量的30%的结果，那就说明70℃下该物质的稳固性不如50℃的时刻。
此试验也可以判别各温度下该物质关于期间的稳固性。
详细的物质还要剖析详细的条件，设置正当的试验组别。
看你的提问，我猜你不是专业的，所以我尽量说的深刻，宿愿你能了解我表述。
热稳固性：HCl>HBr>AsH3
所谓热稳固性是指该物质能否容易合成，不易合成即为热稳固性强。
氢化物的热稳固性与元素的非金属性相对应，非金属性越强，氢化物的稳固性越强。
非金属性可以依据周期表判别，同一周期，从左往右，非金属性依次增强；同一主族，从上往下，非金属性依次削弱。
Cl与Br在周期表中处于同一主族，溴在氯的下方，故溴的非金属性弱，氢化物稳固性差；溴与砷处于同一周期，溴在砷的左边，故溴非金属性比砷强，氢化物稳固性强。
稳固性和热稳固功能否为同一种性质，区分如何判别其强弱？请举例剖析.
在化学方面，物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
举个例子哈，H2OHFNH3等分子晶体的稳固性取决于分子间作使劲（还有氢键以后你会学到的），热稳固性取决于共价键的键能。
以你的状况，应该是调查热稳固性比拟多不同周期不同主族原子半径假设不差表的话可以做一个初步判别，法令是同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，举个例子哈，碳和铝，以硅为参考系，硅比碳大，硅比铝小，那么碳比铝小了
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