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• 氢化物稳固性怎样比拟 氢化物稳固性如何比拟
• 氢化物热稳固性的变动法令是什么？
• 比拟氢化物热稳固性强弱

氢化物稳固性怎样比拟 氢化物稳固性如何比拟

1、判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的,只需判别：核间距大小,即键长长短；因为是氢化物,所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小,化学键越稳固,即热稳固性越高。

如比拟HCl和HI的稳固性,前者比后者稳固。

2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳固性越高。

如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性,后者大小于前者。

氢化物热稳固性的变动法令是什么？

气态氢化物的稳固性是指气态氢化物受热能否易于合成的性质。变动法令如下：

同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳固性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳固性逐渐削弱。

常常出现的例子有气态氢化物的稳固性。

其稳固性大小法令是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳固；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳固性逐渐削弱，从左到右，气态氢化物的稳固性逐渐增强。

碳酸及其盐的稳固性。

裁减资料

判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的，只需判别：

1、核间距大小，即键长长短；因为是氢化物，所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小，化学键越稳固，即热稳固性越高．如比拟HCl和HI的稳固性，前者比后者稳固。

2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳固性越高．如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性，后者大小于前者。

比拟氢化物热稳固性强弱

热稳固性是化学性质，与氢键有关。

要比拟键能，即比拟原子半径。

比如HF和H2O，原子半径 F＜O，所以键长 H—F ＜ H—O所以键能 H—F ＞ H—O所以热稳固性 HF＞H2O氢键、范德华力属于分子间作使劲，不影响化学性质，只影响物理性质。