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• 非金属的气态氢化物的热稳固性和熔、沸点区分与什么无关？
• 分子晶体的热稳固性与什么无关
• 热稳固性与元素周期律无关吗

非金属的气态氢化物的热稳固性和熔、沸点区分与什么无关？

1、热稳固性与原子半径，原子间化学键强弱关系。

原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳固性越小。

同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳固性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳固性逐渐削弱。

比如热稳固性：HCl > HBr > HI

2、熔沸点与分子间作使劲关系。

分子间力越大，熔沸点越高。

普通状况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积无关，所以半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。

裁减资料

1、常常出现气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；

②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；

④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。

气态氢化物的化学性质变动法令及个性（非金属性越强稳固性越好）。

分子晶体的热稳固性与什么无关

3、热稳固性取决于键能，或许说Gibs自在能差。

该晶体键能越小，或许分解产物与该晶体的Gibs自在能差越小，该晶体热稳固性越低。

4、从结构上说，溶解度取决于晶体极性与溶剂极性的差：普通状况下，晶体与溶剂的极性越相近，晶体在该溶剂中的溶解度越大。

但也有一些例外，例如CaCO3是离子型，却不溶于水。

这时刻须要从能量角度思考。

其实能量才是实质，下面的结构一说只是大抵的阅历。

溶解环节牵扯到两个能量，一个是解离能，一个是溶剂化能。

解离能可以是电离的能量，也可以是晶格能，该环节排汇能量；而溶剂化能则是粒子与溶剂联分解溶剂合粒子的时刻的能量，该环节放出能量。

假设溶剂化能-解离能>0，那么晶体能溶，差值越大，普通溶解度越高（还有其余起因要思考）。

热稳固性与元素周期律无关吗

是的，热稳固性与元素周期律无关。

元素周期表的陈列是依据元素的原子序数和电子结构启动的，具备周期性的特色。

元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而两边是过渡金属元素。

这种陈列方式与元素的热稳固性关系。

在元素周期表上，从左到右的大抵趋向是，原子半径逐渐减小，电负性逐渐参与，电子轨道层数逐渐参与。

这些变动都会对元素的热稳固性发生影响。

理论状况下，金属元素具备良好的热稳固性。

这是由于金属元素的电子结构特点使得它们构成了稳固的离子化合物，如金属氧化物。

金属元素往往容易失去电子构成阳离子，而氧化物能够稳固地与金属阳离子联合。

在元素周期表右侧的非金属元素，由于电负性较高，偏差于接受电子构成阴离子。

这使得非金属元素理论以共价键的方式与其余元素联合，而共价键须要较为稳固的共享电子形态。

此外，过渡金属元素的热稳固性遭到外层电子的影响。

过渡金属具备多种氧化态，由于它们的外层电子不够稳固，容易介入化学反响。

这就是为什么过渡金属元素容易构成复杂的配合物。

综上所述，元素周期表的陈列方式以及元素的电子结构对热稳固性有着清楚影响。

因此，热稳固性与元素周期律是关系的。