本文目录导航：
Na2CO3和CaCO3的热稳固性比拟？
CaCO3在高温下可合成为co2 caoNA2CO3比拟稳固法令：金属对应的轻氧化物溶解度越大 其碳酸跟越稳固
碳酸盐为什么比碱金属氧化物热稳固性高？
碱土金属的含氧酸盐的热稳固性与其极化才干无关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能无关。
阳离子电荷越高，半径越小，极化才干越强，其含氧酸盐越不稳固，合成温度越低。
如MgCO3的合成温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。
所以X在元素周期表Y的上方。
阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
裁减资料：
碳酸盐和酸式碳酸盐大少数为无色的。
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其余金属的碳酸盐都难溶于水。
碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其余酸式碳酸盐都易溶于水。
碱式碳酸盐普通难溶于水。
对于碳酸盐在水中的溶解性，普通来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则显著减小。
广泛以为是HCO3-离子在溶液中构成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。
可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。
第二主族碳酸盐的热稳固性的比拟
第二主族碳酸盐是碳酸铍、碳酸镁、碳酸钙、碳酸锶、碳酸钡、碳酸镭，其热稳固性逐渐增大。
碳酸镁在350℃时分束缚出二氧化碳；碳酸钙在825-896.6℃时分束缚出二氧化碳；碳酸钡在1450℃合成时分束缚出二氧化碳。
所以第二主族碳酸盐的热稳固性逐渐增大。
第二主族元素除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。
周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
裁减资料
主族元素在周期表中的不凡位置：
1、族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
2、族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
3、族序数等于周期数3倍的元素：O。
4、周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
5、周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
6、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
7、最高正价是最低负价相对值3倍的短周期元素：S。
8、除H外，原子半径最小的元素：F。
9、最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F（没有正价）。
网络百科-主族元素
本文采摘于网络，不代表本站立场，转载联系作者并注明出处：http://mjgaz.cn/mjg/153263.html
