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看含氧酸盐热稳固性要看 反极化作用。反极化作用跟什么无关？？
举例说明。
｜①｜以碳酸根为例，可以先看成两边是+4碳正离子，它与三个氧离子相联合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。
｜②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相联合，比如Ca2+，这时刻Ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与C4+的极化方向相反，所以称为反极化。
反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是合成。
｜③｜反极化作用与什么无关？与阳离子的极化力无关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型无关。
｜④｜阳离子电荷越大，极化力越强。
电荷Na+<Ca2+, 稳固性Na2CO3>CaCO3。
｜⑤｜离子半径越小，极化力越强。
半径H+< Li+ <Na+，稳固性 H2CO3<Li2CO3<Na2CO3。
｜⑥｜极化力：2电子、18+2电子>18电子>9-17电子>8电子。
极化力Ca2+<Fe2+<Zn2+<Pb2+<Be2+，然而普通而言，电子构型变了，离子半径相差也较多，须要详细疑问详细剖析
什么是离子极化？
碱土金属碳酸盐的热稳固性法令可以用离子极化的观念解释。
普通以为，含氧酸盐热合成的实质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。
因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，攫取含氧酸氧离子的才干越强，含氧酸盐的热合成温度越低。
从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热合成温度依次升高。
不同碳酸盐的热稳固性差异很大。
其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳固性较高,必定灼烧至高温才合成;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就合成，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以合成，如碳酸汞。
酸式碳酸盐的热稳固性比相反金属的碳酸盐低得多。
例如碳酸钠,要851℃以上才开局合成，而碳酸氢钠在270℃左右就显著合成。
裁减资料：
碳酸盐的稳固性是有法令的：
碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳固性逐渐增强；碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳固性也逐渐增强；同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳固。
碳酸盐的热稳固性法令可简记为：
①易溶于水的碳酸盐受热不合成。
②难溶于水的碳酸盐以及碳酸氢盐，碱式碳酸盐受热都易合成(包含铵盐) 。
③热稳固性顺序为：碱金属碳酸盐＞其它金属碳酸盐＞碳酸氢盐＞铵盐＞碳酸。
碳酸氢盐的稳固性也一样：
碱金属碳酸氢盐，从碳酸氢锂到碳酸氢铯,稳固性逐渐增强；碱土金属的碳酸氢盐，也一样，从上到下，由不稳固到稳固，且同周期的碱金属碳酸氢盐比碱土金属的碳酸氢盐稳固。
同一元素的碳酸盐比酸式盐稳固。
Na2SO4和CaSO4依据极化作用判别何者热稳固性更高，谢谢！
极化作用，阴离子相反，比拟阳离子
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