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氢化物的热稳固性如何排序？
热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳固，则热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
元素周期律
(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变动。
(2)实质:元素性质的周期性变动是元素原子核外电子排布周期性变动的肯定结果。
氢化物热稳固性的变动法令是什么？
气态氢化物的稳固性是指气态氢化物受热能否易于合成的性质。变动法令如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳固性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳固性逐渐削弱。
常常出现的例子有气态氢化物的稳固性。
其稳固性大小法令是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳固；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳固性逐渐削弱，从左到右，气态氢化物的稳固性逐渐增强。
碳酸及其盐的稳固性。
裁减资料
判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的，只需判别：
1、核间距大小，即键长长短；因为是氢化物，所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小，化学键越稳固，即热稳固性越高．如比拟HCl和HI的稳固性，前者比后者稳固。
2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳固性越高．如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性，后者大小于前者。
比拟氢化物热稳固性强弱
热稳固性是化学性质，与氢键有关。
要比拟键能，即比拟原子半径。
比如HF和H2O，原子半径 F＜O，所以键长 H—F ＜ H—O所以键能 H—F ＞ H—O所以热稳固性 HF＞H2O氢键、范德华力属于分子间作使劲，不影响化学性质，只影响物理性质。
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