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化合物的热稳固性怎么判别强弱
在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系，而化学键结实水平又与键能正关系。
气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
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含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；
②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下能力合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
含氧酸盐的热稳固性：
①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐比拟稳固
②同一种酸的盐，热稳固性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
稳固性和热稳固功能否为同一种性质，区分如何判别其强弱？请举例剖析.
在化学方面，物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
举个例子哈，H2OHFNH3等分子晶体的稳固性取决于分子间作使劲（还有氢键以后你会学到的），热稳固性取决于共价键的键能。
以你的状况，应该是调查热稳固性比拟多不同周期不同主族原子半径假设不差表的话可以做一个初步判别，法令是同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，举个例子哈，碳和铝，以硅为参考系，硅比碳大，硅比铝小，那么碳比铝小了
热稳固性：HCl>HBr>AsH3
所谓热稳固性是指该物质能否容易合成，不易合成即为热稳固性强。
氢化物的热稳固性与元素的非金属性相对应，非金属性越强，氢化物的稳固性越强。
非金属性可以依据周期表判别，同一周期，从左往右，非金属性依次增强；同一主族，从上往下，非金属性依次削弱。
Cl与Br在周期表中处于同一主族，溴在氯的下方，故溴的非金属性弱，氢化物稳固性差；溴与砷处于同一周期，溴在砷的左边，故溴非金属性比砷强，氢化物稳固性强。
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