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• 判别氢化物的稳固性的依据是什么？
• 如何比拟非金属气态氢化物的热稳固性？
• 耐火资料的功能目的有哪些？求解答

判别氢化物的稳固性的依据是什么？

气态氢化物的稳固性普通是指热稳固性,当然你也可以特意指明其它稳固性,如氧化恢复稳固性.

判别氢化物的热稳固性是比拟便捷的,只需判别：

1、核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以便捷由非氢元素的原子半径来近似判别；键长或半径越短或越小,化学键越稳固,即热稳固性越高.

如比拟HCl和HI的稳固性,前者比后者稳固.

2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳固性越高.

如比拟CH4和NH4(+)中键的热稳固性,后者大小于前者.

裁减资料：

元素的热稳固性与非金属性无关。

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常示意取得电子的偏差。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的才干，氢化物的稳固性，最低价氧化物水化物酸性强弱等·它蕴含了原子得电子的才干(氧化性),但比氧化性的含意更为宽泛。

元素的非金属性实践依照其电负性的强弱。

关于元历来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不仅一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相反元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此详细状况仍需详细剖析。

参考资料：网络百科-气态氢化物

如何比拟非金属气态氢化物的热稳固性？

非金属的气态氢化物热稳固性及熔沸点的比拟：1、热稳固性比拟原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易合成，即热稳固性越小。

比如热稳固性：HCl > HBr > HI2、比拟熔沸点（分子晶体）理论比拟分子之间作使劲，分子间力越大，熔沸点越高。

普通状况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积无关，所以半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。

如：HCl <HBr <HI3、须要留意的状况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。

如出现氢键等其余不凡条件，熔沸点会出现例外。

拓展：各种晶体的熔沸点比拟金属键构成的单质晶体。

金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。

金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自在电子，金属离子(或金属原子)总是严密地沉积在一同，金属离子和自在电子之间存在较剧烈的金属键，自在电子在整个晶体中自在静止，金属具备独特的个性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。

大少数金属具备较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子陈列越严密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。

例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。

第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。

依据中学阶段所学的常识。

金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自在电子（也就是金属的价电子）。

冰(H2O)分子晶体棍球模型分子间以范德华力相互联合构成的晶体。

大少数非金属单质及其构成的化合物如干冰(CO2)、I2、大少数无机物，其固态均为分子晶体。

分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

分子间的作使劲很弱，分子晶体具备较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。

同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的参与而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；无机物的同系物随碳原子数的参与，熔沸点升高。

但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作使劲，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的无机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等无机溶剂。

依据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分别进去。

分子晶体熔沸点高下法令分子间作使劲越强，熔沸点越高①组成和结构相似的分子晶体，普通相对分子品质越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高。

例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变动法令为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2。

②若分子间有氢键，则分子间作使劲比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

例如：HF > HI > HBr > HCl。

H2O> H2Se> H2S。

NH3> PH3　原子晶体定义：相邻原子之间经过剧烈的共价键联合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体原理简介相邻原子间以共价键联合而构成的空间网状结构的晶体。

例如金刚石晶体，是以一个碳原子为核心，经过共价键衔接4个碳原子，构成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，一切的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等　金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。

原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键联合结实，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于普通的溶剂，少数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优异的半导体资料。

原子晶体中不存在分子，用化学式示意物质的组成，单质的化学式间接用元素符号示意，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。

经常出现的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。

（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为核心，经过共价键衔接3个碳原子，构成网状六边形，属过渡型晶体。

）对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越结实，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降落。

金刚石的晶体模型相邻原子间以共价键联合而构成的空间网状结构的晶体，如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等。

凡靠共价键联合而成的晶体统称为原子晶体。

例如金刚石晶体，是以一个碳原子为核心，经过共价键衔接4个碳原子，构成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，一切的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是人造界硬度最大的单质。

原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键联合结实，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于普通的溶剂，少数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优异的半导体资料。

原子晶体中不存在分子，用化学式示意物质的组成，单质的化学式间接用元素符号示意，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。

经常出现的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC、B等。

对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越结实，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降落。

且原子晶体的熔沸点普通要比分子晶体和离子晶体高。

离子间经过离子键联合构成的晶体。

在离子晶体中，阴、阳离子依照必定的格局交替陈列，具备必定的几何形状，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间陈列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。

不同的离子晶体，离子的陈列模式或者不同，构成的晶体类型也不必定相反。

离子晶体中不存在分子，理论依据阴、阳离子的数目比，用化学式示意该物质的组成，如NaCl示意氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1:1， CaCl2示意氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1:2。

离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较剧烈的离子键。

离子晶体的代表物重要是强碱和少数盐类。

离子晶体的结构特点是：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作使劲是离子键，它比拟结实；晶体里只要阴、阳离子，没有分子。

离子晶体的性质特点，普通重要有这几个方面：有较高的熔点和沸点，由于要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作使劲较弱小，所以要加热到较高温度。

硬而脆。

少数离子晶体易溶于水。

离子晶体在固态时有离子，但不能自在移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自在移动而能导电 离子晶体熔沸点高下比拟离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl

耐火资料的功能目的有哪些？求解答

1.耐火度:耐火度是耐火资料在高温下抵制熔化的功能。

耐火度重要取决于耐火资料的化学成份和资料中的易熔杂质(如Fe0、Na0等)的含量。

耐火度并不代表耐火资料的实践经常使用湿度，由于在高温载负作用下耐火资料的硬化变形温度会降落，所以耐火资料的实践准许最高经常使用温度比耐火度低。

耐火度普统统过实验测定。

耐火度大于1580℃℃的资料方可称为耐火资料。

2.高温结构强度:高温结构强度是指耐火制品在高温下接受压力而不出现变形的抗力。

常以负重硬化温度来评定。

所谓负重硬化温度是指耐火制品在02压力下，以必定的升温速度加热，测出样品开局变形的温度和紧缩变形达4%或40%的温度。

前者的温度叫负重硬化开局湿度，后者叫负重硬化4%或40%的硬化点。

3.热稳固性:热稳固性是指抵制湿度急巨变动而不分裂或剥落的才干，有时也称之为耐急冷急热性。

它的测定是将耐火制品加热到必定温度(850℃)而后用流动的冷水冷却，直至启动到因制品分裂而局部剥落的重量为原重量的20%时，所经爱冷热交替次数即为评定热稳固性的目的。

4.体积稳固性:体积稳固性是指耐火制品在必定温度下重复加的热、冷却的体积变动百分率。

普通在屡次高温作用下，耐火制品内组成相会出现再结品和进一步烧结， 会发生剩余的收缩或收缩现象。

普通准许的剩余收缩或收缩不应超越0.5-1.0%。

5.高化学稳固性:高温化学定性系指耐火制品在高温下，抗金属氧化物、熔盐和炉气腐蚀的才干。

罕用抗渣性来评定，这种性质重要取决于耐火制品自身相组成物的化学特点和物理结构，如气孔率、体积密度等。

6.体积密度、气孔率、透气性:体积密度是指包括所有气孔在内的单位耐火制品的重量，其单位为g/cm3.气孔率(%)分显气孔率和真气孔率。

显气孔率是耐火制品上与大气相通的孔洞体积与总体积之比。

真气孔率是指不与大气相通的孔洞体积与总体积之比。

透气性常以透气系数评定，透气系数是在9.8Pa的压差下，1h内经过厚1m，面雊1m2耐火制品的空气量。

7.热导率、比热容、热收缩性;热导率示意耐火资料的导热功能，常以符号“入”示意。

其物理意义为当温度差为1K时、单位期间内经过厚为1m，面积为1m2耐火制品的热量，单位为W/(m.K)比热容反映耐火资料的蓄热才干，单位为kT/(kg*℃)，其值随温度升高而增大。

热收缩性罕用线性收缩百分数“a”来示意，即耐火资料制品在t℃下的长度L，与0C时的长度 L。

之差值L。

之比的百分数。