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如何判别热稳固性大小
稳固性是相对的，先设定条件。
再找数据：如熔点/融点/硬化点/玻璃化温度/挥发速度/沸点/耐光度/耐候性等等，即可以判别（比拟）该物料（物质）的稳固性。
怎样比拟物质热稳固性的大小。
很快乐为您回答。
高中阶段的话，只须要把握这几点就可以了。
关于单质，调查原子半径，半径小，人造联合力就大，稳固性就高。
关于氢氧化物，金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
关于含氧酸，高中如同不会考的很粗疏，由于触及到大学的反极化作用。
只需记住几个常常出现的，比如硝酸不稳固，硫酸很稳固等等就可以了。
关于气态氢化物，元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
化合物的热稳固性怎样判别强弱
在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系，而化学键结实水平又与键能正关系。
气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
裁减资料
含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；
②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下能力合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
含氧酸盐的热稳固性：
①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐比拟稳固
②同一种酸的盐，热稳固性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
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