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• Na2SO4和CaSO4依据极化作用判别何者热稳固性更高，谢谢！
• 碱土金属的碳酸盐的热合成温度有什么法令,剖析影响其热稳固性起因
• 裁减资料：
• 离子极化对分子稳固性的影响

Na2SO4和CaSO4依据极化作用判别何者热稳固性更高，谢谢！

极化作用，阴离子相反，比拟阳离子

碱土金属的碳酸盐的热合成温度有什么法令,剖析影响其热稳固性起因

碱土金属的含氧酸盐的热稳固性与其极化才干无关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能无关。

阳离子电荷越高，半径越小，极化才干越强，其含氧酸盐越不稳固，合成温度越低。

如MgCO3的合成温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。

所以X在元素周期表Y的上方。

阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。

裁减资料：

碳酸盐和酸式碳酸盐大少数为无色的。

碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其余金属的碳酸盐都难溶于水。

碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其余酸式碳酸盐都易溶于水。

碱式碳酸盐普通难溶于水。

对于碳酸盐在水中的溶解性，普通来说，碳酸盐难溶的金属，碳酸氢盐溶解度相对较大；而碳酸盐易溶的金属，碳酸氢盐的溶解度则清楚减小。

广泛以为是HCO3-离子在溶液中构成了氢键相互缔合，使溶解度减小的缘故。

可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。

离子极化对分子稳固性的影响

极化──离子的电子云出现变动的现象称为极化。

也就是说离子出现变形的现象称为极化。

因为正、负离子的相互作用，使离子自身出现变形的环节。

其中包含离子的极化力(离子的极化作用)，是指离子使其余离子极化(变形)的才干和离子的变形性(被极化的水平)两局部内容。

离子的极化力和离子变形性的大小均与离子的电荷、离子的半径、离子的外层电子结构等无关。

离子极化的清楚成果是使离子键向共价键过渡，因此对一些化合物的性质如溶解度、熔点、沸点、色彩、热稳固性等发生必定的影响。

离子的极化能使化学键从离子键向共价键的过渡。

离子极化作用的增强，有或者使晶体构型向着配位数减小的方向转变。

离子极化作用的增强将使化合物的溶解度减小。

普通状况下，离子间相互极化力越强，对应物质的熔点越低。

离子极化还会造成化合物色彩的变动。

极化作用越强，化合物的色彩越深。