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物质热稳固性由什么起因选择（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）
物质热稳固性的比拟法令1．单质的热稳固性与键能的关系法令普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系；而化学键结实水平又与键能正关系。
2．气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3．氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
4．含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
普通地①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下能力合成。
例如，例外，不易合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
例如： 5．含氧酸盐的热稳固性：①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐。
稳固，例外。
②同一种酸的盐，热稳固性 正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳固性 ③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
物质热稳固性由什么起因选择（高中化学，我只知道氢化物间是比非金属性强弱）
物质热稳固性的比拟法令1．单质的热稳固性与键能的关系法令普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正关系；而化学键结实水平又与键能正关系。
2．气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3．氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。
4．含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。
普通地①常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；②常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下能力合成。
例如，例外，不易合成。
③某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。
例如：5．含氧酸盐的热稳固性：①酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐。
稳固，例外。
②同一种酸的盐，热稳固性正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳固性③同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。
热稳固性沸点高中化学的热稳固性与什么有
在化学方面，热稳固性反映物质在必定条件下出现化学反响的难易水平。
物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
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