本文目录导航：

• 便捷气态氢化物的热稳如泰山性和什么无关
• H2O, H2S, H2Se, H2Te的热稳如泰山性依次削弱 与甚么无关？！速度，谢谢
• 为什么气态氢化物的热稳如泰山性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳如泰山。

便捷气态氢化物的热稳如泰山性和什么无关

气态氢化物的热稳如泰山性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳如泰山。

同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳如泰山性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳如泰山性渐强。

同周期元素的气态氢化物（自左向右）

非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳如泰山性逐渐增强；气态氢化物的恢复性逐渐削弱。

同主族元素的气态氢化物（自上向下）

与氢气化合越来越难；氢化物的稳如泰山性逐渐削弱；氢化物的恢复性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。

裁减资料

1、常常出现的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。

2、常常出现气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可构成氢键、在熔沸点的变动上意外。

4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。

H2O, H2S, H2Se, H2Te的热稳如泰山性依次削弱 与甚么无关？！速度，谢谢

与非金属性无关，O、S、Se、Te都是同一族的元素，由上到下，非金属性依次削弱。

所以H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳如泰山性依次削弱。

为什么气态氢化物的热稳如泰山性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳如泰山。

从化学键角度就是，非金属性越强，电子越倾向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，须要排汇越多的能量才干合成。

氢的电子是被非金属夺走的，假设这种非金属非金属越强，也就是取得电子才干越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易合成，也就是愈加稳如泰山。

裁减资料

一、含氧酸的热稳如泰山性：

绝大少数含氧酸的热稳如泰山性差，受热脱水生成对应的酸酐。

1、常温下酸酐是稳如泰山的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳如泰山，常温下可出现合成；

2、常温下酸酐是稳如泰山的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳如泰山，在加热条件下才干合成。

3、某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。

二、气态氢化物的关系性质：

1、非金属与氢气化合越来越容易。

2、气态氢化物的稳如泰山性逐渐增强。

3、气态氢化物的恢复性逐渐削弱。