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极化作用和反极化作用各自是怎么的？
一、极化作用：离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而出现离子电子云变形的功能称为该离子的“变形性”。
二、反极化作用：当极化现象削弱时称为去极化。
当膜由原来的-70mV到0mV就是去极化环节，而由0mV变动到20-40mV则是反极化环节，超越0电位的局部称为超射，此时膜的形态称为反极化形态。
比如，离子的极化，在离子化合物中，正、负离子的电子云散布在对方离子的电场作用下，出现变形的现象。
离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时发生的诱导偶极矩μ惹起的。
μ与电场强度E的比值μ/E称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。
正、负离子虽可相互极化，但普通说，因为正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，重要作为极化者；负离子恰恰同样，是被极化者。
离子极化的结果使离子键成分缩小，而共价键成分参与，从而发生必定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。
离子极化可使键力增强、键长缩短、键的极性降落以致结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。
裁减资料：
反极化作用的实质：
反极化作用普理论见于含氧酸及含氧酸盐中。
酸式盐热稳固性普通差于正盐，如碳酸氢钠热稳固性低于碳酸钠。
正离子的反极化作用强时，其含氧酸盐的热稳固性普通较差，如硫酸钙的热稳固性低于硫酸钠。
酸性环境下含氧酸氧化性提高，如酸性高锰酸钾溶液具备很强的氧化性。
这些现象均是氢离子的反极化作用造成酸和酸根中 氧与核心原子之间的共价键被削弱，从而更容易断裂所致。
含氧酸及含氧酸盐的核心原子，若氧化数高，则极化才干强，因此其抵御正离子反极化作用的才干也强。
由此可以解释硝酸银的热稳固性高于亚硝酸银，也可以说明碳酸盐的热稳固普通低于关系的硫酸盐。
碱土金属碳酸盐热稳固性的变动法令
注①热稳固性是指化合物受热时易否合成的性质，假设合成温度很高，则以为热稳固性高，否则热稳固性低。
②碱土金属的碳酸盐的稳固性都是随着金属离子半径的增大而增强，体现为它们的合成温度依次升高。
铍盐的稳固性特意差。
例如，BeCO3加热不到100℃就合成，而BaCO3需在1360℃时才合成。
铍的这一性质再次说明了第二周期元素的不凡性。
③碱土金属碳酸盐的热稳固性法令可以用离子极化来说明。
在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中攫取O2-成为氧化物，同时放出C02，体现为碳酸盐的热稳固性愈差，受热容易合成。
碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。
因此碱土金属的碳酸盐稳固性比相应的碱金属差。
Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳固的。
④所以碱土金属碳酸盐热稳固性由小到大的顺序为:BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3
从金属离子极化力看非金属含氧酸盐热稳固性
金属阳离子所带正电荷发生的电场，会对阴离子的负电荷发生电场力的作用，使阴离子的电子云偏移，从而极化变形。
金属盐的阴离子越容易被阳离子所极化，就越容易变形，也就越容易合成，所以热稳固性也就越差。
阳离子的离子势φ代表的就是其极化力的大小，离子势的定义是：φ = z/r，z代表阳离子电荷数，r代表阳离子的半径，可见，阳离子的电荷越高，半径越小，离子势就越大，极化力就越强。
碱金属和碱土金属的阳离子，同周期的原子序数越大，离子半径越大，依据离子势的概念，半径增大，离子势减小，极化力削弱，同一种酸根的盐类的热稳固性越强。
所以热稳固性：BaCO3>SrCO3>CaCO3>BeCO3；Cs2CO3>Rb2CO3>K2CO3>Na2CO3>Li2CO3>H2CO3. 阳离子的极化力的大体顺序是：8电子构型(如Na+,Ca2+)＜9~17电子构型(如Mn2+,Fe3+,Cu2+)＜18+2电子构型(如Tl+,Sn2+,Bi3+)、18电子构型(如Cu+,Ag+,Hg2+)
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