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热稳固性 高一化学

热稳固性最差的是碳酸氢钠（50度以上就开局合成，270度齐全合成）.碳酸钙898度合成；碳酸钠851度熔化不合成，想让它合成要更高的温度；氢氧化钠高温都不能合成（可溶性强碱普通不合成）。

高中化学热稳固性与什么无关

高中化学热稳固性与温度无关。

热稳固性是跟温度有着间接的相关的，便捷来说就是某一个物体遭到温度的影响，假设温度始终的降低，形变越来越小，那么它的稳固性反而会越来越高，所以热稳固性跟温度应该是成相反的相关。

至于单质的热稳固性则是跟化学件结实水平有着间接的相关，而且是成正比的相关，也就是说化学件结实水平越高，那么热稳固性也就越强。

所谓的热稳固性，便捷来说就是物质的耐热性。

像是一些气态的氢化物，这种物质的热稳固性则是跟他的非金属性有相关，该元素的非金属性假设比拟强，那么它的热稳固性雷同也会比拟强。

热稳固性：

试样在特定加热条件下，加热时期内必定时时期隔的粘度和其它现象的变动。

在修建学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵制温度动摇的才干。

电器的热稳固性是指电器在指定的电路中，在必定时期内能接受短路电流（或规则的等值电流）的热作用而不出现热损坏的才干。

在化学方面，物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。

物质热稳固性的比拟法令：

1、单质的热稳固性与键能的相关法令：普通说来，单质的热稳固性与构成单质的化学键结实水平正相关；而化学键结实水平又与键能正相关。

2、气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。

同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。

3、氢氧化物的热稳固性：金属性越强，碱的热稳固性越强（碱性越强，热稳固性越强）。

4、含氧酸的热稳固性：绝大少数含氧酸的热稳固性差，受热脱水生成对应的酸酐。

普通地常温下酸酐是稳固的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳固，常温下可出现合成；常温下酸酐是稳固的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳固，在加热条件下才干合成；某些含氧酸易受热合成并出现氧化恢复反响，得不到对应的酸酐。

5、含氧酸盐的热稳固性：酸不稳固，其对应的盐也不稳固；酸较稳固，其对应的盐也较稳固，例如硝酸盐。

同一种酸的盐，热稳固性正盐＞酸式盐＞酸。

同一酸根的盐的热稳固性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。

同一成酸元素，其低价含氧酸比低价含氧酸稳固，其相应含氧酸盐的稳固性顺序也是如此。

高一化学识题

以下内容不思考罕见气体1.元素周期表中从上到下金属性递增，即失电子越容易。

硬要解释就是物理学中库仑力的公式（选修3-1），力的大小正比于电荷量，正比于距离的平方，越往下，半径越大，力就越小（平方项的影响大）2.你是想打区别吧？氢化物高中无非考察沸点和热稳固性，第二周期NH3，H2O，HF有氢键，沸点同主族中最高，三开局同主族往上品质参与，范德华力参与（物质结构里会教到），沸点递增；热稳固性是指共价键（共用的电子对）断裂的难易，依据非金属元素的非金属性强弱，同主族从上往下热稳固性递减.3.元素的判别取决于质子数，而氧化恢复是得失电子的环节，比如三价Fe和Fe单质生成二价Fe，就是同种元素不同离子氧化恢复性的差异所在.4.以C，S为核心原子，周围用点或叉示意电子，O围一圈过去，满足每个原子外8电子后刚好多出两个电子，就是-2价的由来。

留意下没构成共价键时的原子的电子式就能了解了5.按我三年来所学的内容来看，只要非极性键的就不会，比如CO2，SO2。

它们的共价键没有断开。

再比如NaHSO4溶解后是Na+,H+,SO4 2-会考到的是相似相溶原理，即同是非极性或极性键的物质彼此易溶（水是含极型键，分子结构是折线型）6.由碳元素构成， 规范的分子式就是C60。

呈空间网状结构，C，C间以共价键相连（物质结构中会详细讲到）7.你的了解是对的8.当然不算结构式相反，（分子式的有同分异构体）