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热稳固性沸点高中化学的热稳固性与什么有
在化学方面，热稳固性反映物质在必定条件下出现化学反响的难易水平。
物质的热稳固性与元素周期表无关，在同周期中，氢化物的热稳固性从左到右是越来越稳固，在同主族中的氢化物的热稳固性则是从下到上越来越稳固，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳固性越稳固。
非金属的气态氢化物的热稳固性和熔、沸点区分与什么无关？
1、热稳固性与原子半径，原子间化学键强弱关系。
原子半径越大，原子之间的化学键越弱越容易分解，即热稳固性越小。
同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳固性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳固性逐渐削弱。
比如热稳固性：HCl > HBr > HI
2、熔沸点与分子间作使劲关系。
分子间力越大，熔沸点越高。
普通状况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积无关，所以半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。
裁减资料
1、常常出现气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；
②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；
④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。
气态氢化物的化学性质变动法令及个性（非金属性越强稳固性越好）。
分子晶体的热稳固性与什么无关
3、热稳固性取决于键能，或许说Gibs自在能差。
该晶体键能越小，或许分解产物与该晶体的Gibs自在能差越小，该晶体热稳固性越低。
4、从结构上说，溶解度取决于晶体极性与溶剂极性的差：普通状况下，晶体与溶剂的极性越相近，晶体在该溶剂中的溶解度越大。
但也有一些例外，例如CaCO3是离子型，却不溶于水。
这时刻须要从能量角度思考。
其实能量才是实质，下面的结构一说只是大抵的阅历。
溶解环节牵扯到两个能量，一个是解离能，一个是溶剂化能。
解离能可以是电离的能量，也可以是晶格能，该环节排汇能量；而溶剂化能则是粒子与溶剂联分解溶剂合粒子的时刻的能量，该环节放出能量。
假设溶剂化能-解离能>0，那么晶体能溶，差值越大，普通溶解度越高（还有其余起因要思考）。
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