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如何判别氢化物的热稳固性啊，是看原子半径大小吗，又是如何判别原子半径大小的
氢化物的热稳固性强弱，依据构成共价键的键能，而共价键的键能大小和原子半径无关，原子半径小的键能大，而原子半径大的键能反而小。
原子半径大小判别方法有二点：1、电子层数不相反的，层数多，半径大。
2、电子层数相反的，核电荷数越大的（即原子序数大的）半径越小。
热稳固性最差的是热稳固性
关于热稳固性最差的是，热稳固性这个很多人还不知道，当天来为大家解答以上的疑问，如今让咱们一同来看看吧！1、气态氢化物的热稳固性：元素的非金属性越强，构成的气态氢化物就越稳固。
2、同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的参与，非金属性渐弱，气态氢化物的稳固性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的参与，非金属性渐强，气态氢化物的稳固性渐强。
3、同周期元素的气态氢化物（自左向右）非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳固性逐渐增强；气态氢化物的恢复性逐渐削弱。
4、同主族元素的气态氢化物（自上向下）与氢气化合越来越难；氢化物的稳固性逐渐削弱；氢化物的恢复性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。
5、裁减资料常常出现的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
6、2、常常出现气态氢化物的典型结构与分子极性。
7、①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
8、3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可构成氢键、在熔沸点的变动上意外。
9、4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。
10、参考资料起源：网络百科-气态氢化物参考资料起源：网络百科-热稳固性。
怎样从元素周期表中看元素的热稳性
普通来说非金属性越强，热稳固性越强，所以元素周期表的右上角的元素的热稳固性较强（针关于非金属）
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