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碱土金属碳酸盐热稳固性的变动法令
注①热稳固性是指化合物受热时易否合成的性质，假设合成温度很高，则以为热稳固性高，否则热稳固性低。
②碱土金属的碳酸盐的稳固性都是随着金属离子半径的增大而增强，体现为它们的合成温度依次升高。
铍盐的稳固性特意差。
例如，BeCO3加热不到100℃就合成，而BaCO3需在1360℃时才合成。
铍的这一性质再次说明了第二周期元素的不凡性。
③碱土金属碳酸盐的热稳固性法令可以用离子极化来说明。
在碳酸盐中，阳离子半径愈小，即z值愈大，极化力愈强，愈容易从C032-中攫取O2-成为氧化物，同时放出C02，体现为碳酸盐的热稳固性愈差，受热容易合成。
碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强。
因此碱土金属的碳酸盐稳固性比相应的碱金属差。
Li+、Be2+的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳固的。
④所以碱土金属碳酸盐热稳固性由小到大的顺序为:BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3
Na2SO4和CaSO4依据极化作用判别何者热稳固性更高，谢谢！
极化作用，阴离子相反，比拟阳离子
离子极化对分子稳固性的影响
极化──离子的电子云出现变动的现象称为极化。
也就是说离子出现变形的现象称为极化。
因为正、负离子的相互作用，使离子自身出现变形的环节。
其中包含离子的极化力(离子的极化作用)，是指离子使其余离子极化(变形)的才干和离子的变形性(被极化的水平)两局部内容。
离子的极化力和离子变形性的大小均与离子的电荷、离子的半径、离子的外层电子结构等无关。
离子极化的清楚成果是使离子键向共价键过渡，因此对一些化合物的性质如溶解度、熔点、沸点、色彩、热稳固性等发生必定的影响。
离子的极化能使化学键从离子键向共价键的过渡。
离子极化作用的增强，有或者使晶体构型向着配位数减小的方向转变。
离子极化作用的增强将使化合物的溶解度减小。
普通状况下，离子间相互极化力越强，对应物质的熔点越低。
离子极化还会造成化合物色彩的变动。
极化作用越强，化合物的色彩越深。
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